已知一个碳12原子的质量为mkg,已知一个碳12原子的质量为1993*1026kg

一个碳十二原子的质量为akg若某原子的相对原子质量为m则该原子的实际质...

1、已知某原子的质量是816乘以10的负26次方kg，一个碳原子的质量的1/12是66乘以10的负27次方kg，则该原子的相对原子质量是 816*10^-26/（66*10^-27）=23 一个碳原子的质量是akg，若某原子的相对原子质量是M，则该原子的实际质量是？若该原子的核外有m个电子则其核内有几个中子。

2、我们规定其他元素的原子与碳-12原子的1/12的质量的比值，就是这种元素原子的相对原子质量。也就是说，原子与1个质子（或1个中子）的质量的比值就是它的相对原子质量。既然如此，原子核内含有质子和中子的数量和，就约等于它的相对原子质量了（电子质量很小，可忽略不计）。

3、一个氯原子的质量是0.5akg，那么它的质子和中子总数就是总质量除以单个质子或中子的质量。即0.5a/（993x10^-26/12）。分母是根据C-12求出的单个质子或中子的质量。相对原子量是M，即其质量是单个质子或中子的质量的M倍。

...原子的实际质量为2m千克,又知道碳12原子的质量是m千克,求该原子的相...

一种元素的相对原子质量是以C-12质量的1/12作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较后所得到的。通过对物质的量概念的学习，我们又知道1molC-12的质量为0.012kg，即0.012kg是02×10个C-12的质量。

相对原子质量为12的碳原子的实际质量为mKg,另一种原子的实际质量为nK...

相对原子质量：一种原子的相对原子质量 = 该原子的实际质量除以碳12原子实际质量的十二分之一。

方法一：一种原子的相对原子质量是：该原子的质量与12C原子实际质量的十二分之一的比值。既然12C原子的实际质量为n g，那么它的十二分之一就是（n/12）g，R的相对原子质量是M，那么它原来的质量就是m = （n/12）g × M。

若一个碳原子（核内质子数和中子数都是6）的质量为mkg，则质量为nkg的A原子的相对质量是：12n/m 2）等质量的钠，铁，铜。原子个数由多到少的顺序为（用元素符号表示）NaFeCu。因为若设它们的质量分别为M ，则等质量的钠，铁，铜。

一个碳12原子的实际质量为mg,其相对原子质量为12,则实际质量为2mg一种...

n/12）g，R的相对原子质量是M，那么它原来的质量就是m = （n/12）g × M。方法二：R的相对原子质量是M，那么它的摩尔质量就是M （g/mol），也就是说，1mol的R的质量是M （g），而1mol的R所含有的微粒个数是阿伏加德罗常数个。

这直接用高一所学的公式不能解决。主要考察的是相对原子质量的定义，用碳12原子质量的12分之1作为标准，再用要求算的原子质量初一他即可。为m/（1/12*M）即等于12m/M再带上单位即可。

考察相对原子质量的概念 A 碳原子质量为Mg，由于已知其相对原子质量为12，所以有M/12=1单位的相对原子质量所以W/（M/12）化简得A 2 考察质量守恒 C 先看生成物，有CO2与H2O，其中有一部分（也可以是全部）氧元素来自空气。所以反应物中必然有C元素与H元素，可能有O元素，所以A错，C对。

C=12，是国际相对原子质量（式量）的基准。现知12g12C中含0221367×10^23个碳原子。这个数叫阿伏加德罗数，所以也可以说，包含阿伏加德罗数个基本微粒的物质的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含0221367×10^23个氧分子。其质量为39988g。

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